|
Arabic
Bengali
Chinese
English
French
German
Hebrew
Hindi
Italian
Japanese
Korean
Malay
Polish
Portuguese
Spanish
Turkish
Ukrainian
Vietnamese|
EN ÖNEMLİ BİLİMSEL KEŞİFLER
Aktif kütleler kanunu. Bilimsel keşfin tarihi ve özü
Rehber / En önemli bilimsel keşifler Kütle eylemi yasası, kimyanın temel yasalarından biri olarak bilim ve eğitim literatüründe yer almaktadır. Kimyasal etkileşim sürecinin aktif kütlelerin sayısına bağlı olduğu gerçeği, hem organik hem de inorganik kimya alanından gelen gerçeklerle doğrulandı. G. Rose (1851), R. Bunsen (1853), D. Gladstone (1855), tersinir kimyasal dönüşümlerin varlığını ve seyri için uygun koşulları seçerek reaksiyonun yönünü değiştirme olasılığını kanıtlamak için malzeme sağladı. Fransız kimyager Saint-Clair Deville (1818-1881), 1857'de kimyasal bileşiklerin ayrışmasının, tam ayrışma sıcaklıklarının altında bile başlayabileceğini kanıtladı. Bu keşif sırasında, Henri Etienne Sainte-Clair Deville zaten Paris'teki Yüksek Normal Okulu'nda profesördü. 1861'de Paris Bilimler Akademisi'ne üye oldu. Alüminyum üretimi için ilk endüstriyel yöntemi (1854) geliştiren St. Clair Deville'di. Fransız bilim adamı ayrıca platini eritmek ve rafine etmek için yeni bir yöntem önerdi. Ayrıca çeşitli mineralleri sentezledi. 1869'da St. Clair Deville'in St. Petersburg Bilimler Akademisi'nin ilgili bir üyesi olarak seçilmesi ilginçtir. Bu nedenle, 1857 tarihli "Isının etkisi altındaki maddelerin ayrışması veya kendiliğinden ayrışması üzerine" (1857) makalesinde, St. Clair Deville, sıcaklığın etkisi altında su buharının erime noktasında oksijen ve hidrojene ayrıştığını gösterdi. platin (1750 °C) ve gümüşün erime noktasında (950 °C). Daha sonra, 1864'te Fransız Kimya Derneği'ne verilen ayrışma üzerine derslerinde, Saint-Clair Deville deneylerinin nihai sonucunu formüle eder: "Su buharının bir hidrojen ve oksijen karışımına dönüştürülmesi, belirli bir duruma karşılık gelen tam bir hal değişimidir. sıcaklık ve bu sıcaklık, bu değişiklikler hangi yönde olursa olsun, bir durumdan diğerine geçiş sırasında sabittir. Bu "suyun kendiliğinden ayrışma fenomeni, ayrışma demeyi öneriyorum." Bu tanımın yalnızca "ayrışmanın kısmen ve bileşiğin mutlak yok edilmesine karşılık gelen sıcaklıktan daha düşük bir sıcaklıkta gerçekleştiği" durumları kapsadığına dikkat edilmelidir. Fransız bilim adamı, bazı bileşiklerin, hatta en kararlı olanların bile yüksek sıcaklıklarda (1200–1500 °C) kolayca ayrıştığını gösterdi. Bu durumda kurulan kimyasal denge, sıcaklık ve basınç değiştirilerek kontrol edilebilir. St. Clair Deville ayrıca kimyasal reaksiyonları "sertleştirme" için bir yöntem önerdi. "Göründü" diye yazıyor Yu. "soğuk-sıcak tüp" şu şekildeydi. Yüksek sıcaklığa ısıtılmış bir porselen tüpten, test gazı yavaşça geçirildi. Porselen tüpün ortasından ince bir gümüş tüp geçti. hangi soğuk su aktı Sıcak bir porselen tüpten ters yönde geçerken, tüpte gümüş karbon üzerindeki karbon monoksit biriktirildi ve hidrojen klorürden geçirilerek gümüş klorür elde edildi.V. Saint Clair Deville, kimyasal dengeyi birbirine bağlı iki süreçle ilişkilendirdi: kombinasyon ve ayrışma. Termal ayrışma üzerine yaptığı çalışmalar, kimyasal denge teorisinin daha da geliştirilmesi için büyük önem taşıyordu. "... Henri Saint-Clair Deville'in ayrışma fenomenine adanmış çalışmaları," diye yazdı J. Dumas, "sadece kimyanın değil, aynı zamanda fiziğin de en büyük kazanımıdır. Bu büyük fenomenin keşfi sayesinde ( termal ayrışma - Yaklaşık Aut.), bilimde yeni bir yol keşfetti - kimyasal fenomenlerin tamamen fiziksel olanlarla yakınsama yolu. St. Clair Deville'in ayrışma üzerine yaptığı çalışma, halefi Rus fiziksel kimyager N. N. Beketov tarafından çok değerliydi. Bunlar yalnızca "kimyanın gelişiminde tarihsel bir çağ" değil, aynı zamanda "kimya araştırmaları yönünde bir dönüş" oluştururlar. O zamandan beri, kimyasal fenomenlerin (neredeyse terk edilmiş olan) incelemesi (neredeyse özel olanın yerine) yeniden başlamıştır. Bileşiklerin bileşimi ve yapısının incelenmesi), yani statik kimya çalışması, dinamik kimya çalışması ile yan yana gitti. Nikolai Nikolaevich Beketov (1827–1911), 1848'de Kazan Üniversitesi'nden mezun oldu. 1859'dan 1887'ye kadar Kharkov Üniversitesi'nde kimya profesörüydü. 1886'da Nikolai Nikolaevich, St. Petersburg Bilimler Akademisi'nin akademisyeni oldu. Bilim adamının ana eserleri, kimyasal afinite, kimyasal denge ve termokimyanın doğasının incelenmesine ayrılmıştır. 1864'te Beketov, Kharkov Üniversitesi Fizik ve Matematik Fakültesi'nde fiziksel ve kimyasal bir bölüm düzenledi ve burada fiziksel kimya üzerine sistematik bir ders verdi. 1859-1865'te Beketov, bazı elementlerin diğerleri tarafından yer değiştirme fenomeninin dış fiziksel koşullara (sıcaklık, basınç vb.) Bağımlılığını inceledi. Reaksiyonlardan birinin örneğinde - metallerin tuzlarının çözeltilerinden hidrojen tarafından yer değiştirmesi - "hidrojenin bu eyleminin gazın basıncına ve metal çözeltinin gücüne veya başka bir deyişle, kurtarılan vücudun kimyasal kütlesi üzerinde." "Gazların kimyasal hareketinin basınca bağlı olduğunu ve basıncın büyüklüğüne bağlı olarak ters yönde bile gerçekleşebileceğini" buldu. Bilim adamı, bir gazın hareketinin basınç veya kütle ile orantılı olduğunu söyleyerek pozisyonu netleştirir. Kuşkusuz, Rus bilim adamının araştırma verileri, kimyasal denge teorisinin gelişimi ve kütle hareketi yasasının keşfinin hazırlanması için büyük önem taşıyordu. 1862'de, M. Berthelot ve L. Pean de Saint-Gilles'in çalışması ortaya çıktı ve büyük miktarda gerçek materyali, esterleşme ve sabunlaşma reaksiyonlarının sınırının etkileşimli maddelerin miktarlarına bağımlılığına bağlı olduğunu özetledi - "Afinite Üzerine Çalışmalar. Eterlerin Oluşumu ve Ayrışması." Bir sonraki adım, 1827-1888'de Yüksek Normal Okulunda St. Clair Deville'in asistanı olarak çalışan Fransız kimyager Henri Debret (1855-1868) tarafından atılır. 1867-1868'de Paris'teki Ecole Polytechnique'de bir öğretmen, gaz halindeki bir bileşenin veya ayrışma sürecinde elde edilen bileşenlerin basıncının herhangi bir sıcaklıkta sabit olduğu ve orijinal maddenin miktarına bağlı olmadığı konusunda bir genelleme yapar. ayrışma. Debreux, birçok durumda bir katı ayrıştığında, ayrışma basıncının mevcut maddelerin miktarına değil, sadece sıcaklığa bağlı olduğunu gösterdi. Başlangıçta, ayrı ayrı alınan kütlelerin her oranı için afinite katsayılarını oluşturmaya çalışıldı. Bununla birlikte, daha sonra fikir, herhangi bir miktarda reaktan için denge koşullarını hesaplamak için genel bir yol bulmak için ortaya çıkar. Kato Maximilian Guldberg (1836-1902), Norveçli fiziko-kimyager, Christiania Üniversitesi'nde (şimdi Oslo) teknoloji profesörü ve Christiania Üniversitesi'nde kimya profesörü olan Norveçli kimyager Peter Waage (1833-1900) 1862-1867'de ters yönde hareket eden iki afinite kuvvetinin eşitliği olarak tersinir değişim reaksiyonunda denge. Yazarlar, teorilerini genel denge durumu üzerine kurarak kütle hareketi yasasını matematiksel olarak formüle ettiler ve bunu yaparken M. Berthelot ve Pean de Saint-Gilles'in deneysel verilerine ve kendi sonuçlarına güvendiler. Altmışlarda benimsenen yakınlık güçlerinin doğasının mekanik yorumuna bağlı kaldılar. Guldberg ve Waage şöyle yazdı: “Kimyasal kuvvetlerin büyüklüğünü belirlemek için, kimyasal süreçleri her zaman her iki zıt yönün de aynı anda kendini gösterdiği koşullar altında incelemek gerektiğine inanıyoruz ... İki zıt kuvvetin hareket ettiğini varsayarsak Belirli bir kimyasal süreçte: biri, yeni maddeler oluşturma eğilimi, diğeri orijinal bileşikleri yenilerinden geri yüklemek, o zaman kimyasal süreçte bu kuvvetler aynı hale geldiğinde, sistemin dengede olduğu aşikar hale gelir. 1867'de Guldberg ve Waage, "Kimyasal Afinite Kuvvetlerine İlişkin Araştırmalar" monografilerinde kimyasal reaksiyonların hem ileri hem de ters yönde ilerlediğini gösterdiler. "A ve B'nin oluşumuna neden olan kuvvet, A + B = A' + B' reaksiyonunun afinite katsayısıyla orantılı olarak artar, ancak dahası A ve B'nin kütlelerine bağlıdır. Deneylerimizden şunu çıkardık: kuvvet, A ve B cisimlerinin hareket eden kütlelerinin çarpımı ile orantılıdır ... Doğrudan ve ters reaksiyonların "kuvvetleri" dengelenir..." Bu, hareket eden kütlelerin yasasıdır. Guldberg ve Waage çalışmalarını şu şekilde sonlandırıyorlar: “Kimyasal afinite problemini çözmemiş olsak da, genel bir kimyasal reaksiyonlar teorisini, yani karşıt kuvvetler arasındaki bir denge durumunun gerçekleştiği reaksiyonların değerlendirilmesini ifade ettiğimizi umuyoruz. yer ... Çalışmamızın amacı, ilk olarak, teorimizin genel olarak kimyasal fenomenleri açıkladığını ve ikinci olarak, bu teoriye dayanan formüllerin nicel deneylerle oldukça iyi uyuştuğunu göstermekti ... Tüm arzularımız yerine getirilecekti. eğer bu çalışma sayesinde kimyacıların ciddi dikkatini bu yüzyılın başından beri hiç şüphesiz çok ihmal edilmiş bir kimya dalına çekecek zamanımız olsaydı." 1879'da Guldberg ve Waage tarafından yeni bir makale yayınlandı - "Kimyasal afinite üzerine". Burada bilim adamları, statik "kuvvetlerin" etkisi hakkında fikirler yerine, kimyasal reaksiyonların ve dengelerin moleküler-kinetik bir açıklamasını veriyorlar. Zıt reaksiyonların denge sürecini açıklayan yazarlar, “maddeler veya onları oluşturan parçalar arasındaki çekim kuvvetleri hakkında basit bir varsayımın yeterli olmadığına inanıyorlar ... Atomların ve moleküllerin hareketini hesaba katmak gerekiyor ... Bu tür kimyasal işlemlerde meydana gelen denge durumu, hareketli denge durumudur, çünkü iki zıt kimyasal reaksiyon aynı anda gerçekleşir: sadece A' ve B' oluşumu değil, aynı zamanda A ve B'nin ters oluşumu da gerçekleşir. bu çiftlerin her biri birim zamanda oluşur, bir denge vardır. Guldberg ve Waage, kimyasal dengeye ilişkin yorumlarına dayanarak, ilk kez kütle hareketi yasasının kinetik bir türevini verirler. Tepkime hızının, etkileşen parçacıkların çarpışma olasılığı tarafından belirlendiği sonucuna varırlar. 1880'de kitle eylemi yasasını destekleyen çok sayıda eser ortaya çıktı. Daha sonra, bu yasanın ideal olmayan sistemlere uygulanamazlığını tespit etmek mümkün oldu. Konsantrasyon formülünün "modernizasyonu", kimyasal reaksiyonların dengesini incelemek için kütle etkisi yasasını başarıyla uygulamayı mümkün kıldı. Günümüzde yasa, teknolojik süreçleri hesaplamak için kullanılan kimyasal kinetiklerin temel denklemi olarak hizmet vermektedir. Yazar: Samin D.K.
▪ Noosfer
Dokunma emülasyonu için suni deri
15.04.2024 Petgugu Global kedi kumu
15.04.2024 Bakımlı erkeklerin çekiciliği
14.04.2024
▪ Çevre yakıtlı katamaran dünyayı dolaşıyor ▪ Duvardan sensörlerle iletişim ▪ Toyota Mirai hidrojenli araba
▪ Sitenin Amatör telsiz hesaplamaları bölümü. Makale seçimi ▪ makale Holografi. Buluş ve üretim tarihi ▪ makale Ayrı beslenme faydalı mı? ayrıntılı cevap ▪ makale Sosis peynir içen. İş tanımı ▪ KR1182PM1 çipi ile çalışma makalesi. Radyo elektroniği ve elektrik mühendisliği ansiklopedisi
Ana sayfa | Kütüphane | Makaleler | Site haritası | Site incelemeleri
www.diagram.com.ua |
İlginç makaleler öneriyoruz bölüm 
Diğer makalelere bakın bölüm 
En son bilim ve teknoloji haberleri, yeni elektronikler:
Bu sayfanın tüm dilleri